www.ylrr.net > 目前有0.1mol/L kCl溶液,需要配制成溶液里含有15PPM的 CL离子,应该怎么配制?

目前有0.1mol/L kCl溶液,需要配制成溶液里含有15PPM的 CL离子,应该怎么配制?

ppm是百万分之一浓度,就是一百万千克溶剂中含有一千克溶质;15ppm相当于0.42*(10^-6)mol/L的溶液,可以取溶液4.2微升,稀释到一升.

PPM含义实际是百万分之一,常用的对应单位有mg/kg ,氯化钾的分子量是74.55,K的分子量是40,CL-的是35.55 ,0.1摩尔每升溶液中含氯化钾7.455克,7.455克=7455毫克,含有CL-的是7455* (35.55/74.55)=3555毫克,根据以上分析,直接将0.1摩尔每升的氯化钾溶液开稀3555/15=237倍就配成15PPM的氯离子溶液了

先求溶液的质量,假设配制1L溶液,所以KCl为0.1mol,其质量为:7.45g,称量KCl质量,用差量法称取KCl质量7.45g,将KCl在烧杯中加蒸馏水溶液,等至室温后转移至1L洗净的容量瓶中,用少量蒸馏水洗烧杯及玻棒数次,洗涤液均转入容量瓶中;向容量瓶中加蒸馏水至离刻度处1-3cm处,换用胶头滴管加蒸馏水至液面下凹线与刻度线相切盖上瓶盖,摇匀即可.

如果是只要100Ml..用天平称取0.735g的KCl,放入烧杯中,加入约50Ml水溶解,转移至100Ml容量瓶,用少量的水洗涤烧杯2-3次,转移入容量瓶中,加蒸馏水定容,

先称量 7.45克的KCl固体 溶于烧杯后 冷却一段时间 用玻璃棒引流移入1000ml的容量瓶中 再用蒸馏水将烧杯清洗 溶液同样倒入容量瓶中 如此重复两三次溶液不能超过刻度线 快达到刻度线时用胶头滴管滴蒸馏水滴到刻度线处 之后盖上塞子将容量瓶上下颠倒数次 就行了 . 长时间放置ph会偏酸 其他的不知道

称取7.46克氯化钾溶解定容到1000毫升

AgI先沉淀.当[Cl-] = 0.1/2=0.05时,[Ag+] = Ksp(AgCl) / [Cl-] = 1.77x10*-10 / 0.05 此时溶液中的[I-]为:[I-] = Ksp(AgI) /[Ag+] = 8.52x10*-17x 0.05 / 1.77x10*-10 = 2.41x10*- 8

简单的说:1ppm=1mg/kg=1mg/L=1*10-60.1mol的氯离子的质量=3.55克0.1mol/L=3550ppm0.00001MOL的氯离子的质量=0.000355克0.00001mol/L=0.355ppm

(1)计算:已知所需溶液的体积和物质的量的浓度,计算出需要多少g过硫酸钾(2)称量:称取所需一定质量的过硫酸钾(3)溶解-冷却: 将称好的过硫酸钾置于小烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌直至全部溶解,并冷却至室温(容量

T 10 20 30 40 50 60 70 80 S(g/100g水)31.0 34.0 37 40.0 42.6 45.5 48.8 51.1 这是溶解度,按照温度找溶解度,然后量取所需要摩尔的溶液,倒容量瓶里,用水稀释一下就好了

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